Síran zinečnatý, síran zinečnatý, síran zinečnatý, vzorec ZnSO4 – zinečnatá sůl kyseliny sírové, za normálních podmínek je to bezbarvý prášek skládající se z průhledných krystalů bez zápachu, ale s ostrou, svíravou chutí. V přírodě se vyskytuje jako sekundární minerál nejčastěji vznikající při oxidaci zinkové směsi.

Síran zinečnatý v definicích a krátkých uvozovkách

Síran zinečnatý se umělecky připravuje ze síry zinečnaté, která se vyrábí zejména v Rammelsbergu u Goslaru v Harzu a ve Švédsku. Ruda obsahující zinkovou síru se praží a louhuje ještě za tepla. [1]

Stává se, že pekaři, kteří chtějí dát chlebu více bělosti a nadýchanosti, přidávají do těsta malé množství síranu měďnatého nebo zinečnatého. [2]

Předchozí názor, kterého se Wiedemann drží, považuje sůl za kombinaci oxidu a kovu s nějakou kyselinou, a proto nehovoří o síranu zinečnatém, ale o síranu zinečnatém. [3]

Jeden porotce vyprávěl, jak se utopil; další vyprávěl, jak jedné noci v oblasti, kde nebyli žádní lékaři ani lékárníci, otrávil své vlastní dítě tím, že mu omylem dal síran zinečnatý místo sody. [4]

Pečlivě jsem si prohlédl Hanšovy oči. Měla primitivní zánět spojivek z věčného kouře a špíny. Tatar mi přinesl lékárničku. Vymyl jsem Hanshovi oči kyselinou boritou a nakapal do nich slabý roztok síranu zinečnatého a trochu kokainu.
“Uzdrav mě,” prosil Khansha. [5]

. Vedle cizích názvů látek byla často uváděna ruská jména, známá v Rusku ještě před překladem „Charty“: <. >Síra je hořlavá živá síra. Vitriolum album – bílá vitriol. [6]

Síran zinečnatý má ve srovnání s olovnatými sušičkami významnou nevýhodu: oleje připravené se síranem zinečnatým vysychají poněkud pomaleji. [7]

Síran zinečnatý ZnS04. Izoluje se z vodného roztoku ve formě krystalického hydrátu o složení ZnS04 • 7H20 a v této podobě se nazývá síran zinečnatý. [8]: 603

. přidání kyanidu a síranu zinečnatého snižuje plovoucí schopnost (z anglického float – „float“) sulfidu zinečnatého, častého společníka mědi v sulfidových rudách. [9]

Síran zinečnatý ve vědecké a populárně vědecké literatuře

V komunitě se používají tři typy vitriolu: 1) zelený nebo železný vitriol; 2) modrý nebo síran měďnatý; 3) bílý nebo zinkový vitriol. Odrůdy: a) domácí, ve formě bílé nebo nažloutlé mouky; také kapkovité a žilnaté s hedvábným leskem; b) inkoustový kámen. Barvy: bílá, šedá, žlutá, červená, hnědá a černá; druh hrud; pohodlně větrá. [1]

ČTĚTE VÍCE
Je možné lepit laminátovou podlahu na tapetu?

Síran zinečnatý se umělecky připravuje ze síry zinečnaté, která se vyrábí zejména v Rammelsbergu u Goslaru v Harzu a ve Švédsku. Ruda obsahující zinkovou síru se praží a louhuje ještě za tepla. Louh se míchá pod širým nebem, čímž se rozštěpí síran železnatý (síran železnatý), který může obsahovat, a oddělí se žlutý oxid vznikající z tohoto roztoku. Vyčištěný louh se odpaří a získá se krystalický lehký síran zinečnatý. [1]

. V důsledku činnosti prvku se síran měďnatý rozkládá na jeho složky, a to čistou měď a kyselinu sírovou, a měď se usazuje (hromadí) na kladné elektrodě, zatímco kyselina sírová proniká póry do porézní nádoby a působí na zinek za vzniku síranu zinečnatého. [10]

Síran zinečnatý je bílý síran. Představuje síran zinečnatý ZnSO4 + 7H2O-síran zinečnatý. Je to nejběžnější sušící prostředek používaný západoevropskými malíři 7.-421. století. Po zavedení do olejů poskytuje lehké vysychavé oleje; lakové filmy s jeho obsahem netmavnou, což je výhodné ve srovnání s filmy obsahujícími sušidlo olova. Obvykle se zavádí do oleje ve formě pečlivě rozdrceného prášku, buď samostatně, nebo v kombinaci s jinými sušidly. Síran zinečnatý má ve srovnání s olovnatými sušičkami významnou nevýhodu: oleje připravené se síranem zinečnatým vysychají poněkud pomaleji. [XNUMX]: XNUMX

Skalice. Takto se nazývají sírany mědi, železa, zinku a některých dalších kovů obsahujících krystalizační vodu. <. >
Síran zinečnatý ZnS04. Izoluje se z vodného roztoku ve formě krystalického hydrátu o složení ZnS04 • 7H20 a v této podobě se nazývá síran zinečnatý. Používá se při barvení a kalikotisku, při galvanickém zinkování (jako hlavní složka elektrolytu), v lékařství a slouží také jako výchozí materiál pro výrobu dalších sloučenin zinku. [8]: 376, 603

Šikovným výběrem činidel i během flotace je možné částečně oddělit samotnou měděnou rudu od sloučenin jiných kovů. Přidání kyanidu a síranu zinečnatého tedy snižuje plovoucí schopnost (z anglického float – „float“) sulfidu zinečnatého, častého společníka mědi v sulfidových rudách. [9]

Předpokládejme například, že proužek zinku je napůl ponořen do roztoku síranu zinečnatého. Je známo, že zinek reaguje s roztokem. Každý atom zinku, který se dostane do roztoku, ztratí dva elektrony, a proto se na tyči hromadí záporný náboj. Atomy zinku, které ztrácejí elektrony, se stávají kladně nabitými. Jejich kladný náboj se co do velikosti rovná zápornému náboji ztracených elektronů. Nabitý atom se nazývá ion. Máme tedy: kladně nabité ionty zinku v roztoku a atomy zinku na proužku akumulující záporný náboj. [jedenáct]

ČTĚTE VÍCE
Která odrůda maliny není pichlavá?

Řekněme si například, jak se gallium získává ze směsi zinku, minerálu, ve kterém byl tento prvek poprvé objeven. Nejprve se vypálí zinková směs ZnS a vzniklé oxidy se vyluhují kyselinou sírovou. Spolu s mnoha dalšími kovy přechází galium do roztoku. A v tomto roztoku převládá síran zinečnatý – hlavní produkt, který musí být očištěn od nečistot, včetně galia. [12]

Pro obnovu a obnovu červenohnědých, kávově zbarvených povrchů se používá impregnace síranem zinečnatým. [13]

Jako příklad uveďme mechanismus depresivního účinku síranu zinečnatého na flotaci minerálů sulfidu zinečnatého.
Síran zinečnatý (obvykle v kombinaci se sodou, louhem sodným, siřičitanem nebo kyanidem) se používá k potlačení sfaleritu při flotaci rud olovo-zinek, olovo-měď, měď-zinek a olovo-měď. <. >
Častěji se síran zinečnatý a kyanid přivádějí přímo do hlavní flotace olova a mědi. Protože zvýšená spotřeba síranu zinečnatého může způsobit snížení flotability sulfidů olovnatých, může frakční dávkování tohoto činidla v takových případech zlepšit výkon selektivní flotace, zlepšit kvalitu koncentrátu a extrakci olova do něj. [14]

Síran zinečnatý v žurnalistice a literatuře faktu

Stává se, že pekaři, kteří chtějí dát chlebu více bělosti a nadýchanosti, přidávají do těsta malé množství síranu měďnatého nebo zinečnatého. Nakonec, a to je nejčastěji, se do těsta přidává uhličitan amonný, uhličitan sodný, dále soda, uhličitan hořečnatý a borax. Tyto látky jsou samozřejmě méně škodlivé než nějaký síran zinečnatý; ale přesto je jejich zamíchání do těsta stále faleš a podvod. [2]

. dále nám Wiedemann říká – a ne jednou, ale nejméně dvakrát <. >, – že obecně „podle posledních experimentů se voda sama nerozkládá“; v našem případě se věci dějí následovně: kyselina sírová H2TAK4 rozpadá se na jedné straně na H2, na druhé na SO3 + O a H2 a O se může za určitých okolností uvolňovat jako plyny. Ale díky tomu se mění povaha celého procesu. N2 hospoda2TAK4 je nahrazen přímo dvojmocným zinkem za vzniku síranu zinečnatého ZnSO4. H zůstává na jedné straně2, a na druhé SO3 + O. Oba plyny se uvolňují v poměru, ve kterém tvoří vodu; TAK3 spojuje se s vodním roztokem H2O zpět k H2TAK4, tedy na kyselinu sírovou. Ale při tvorbě ZnSO4 vyvine se množství energie, které nejenže postačuje k vytěsnění a uvolnění vodíku z kyseliny sírové, ale také produkuje značný přebytek, který se v našem případě využívá ke generování proudu. Zinek tedy nečeká, až mu elektrolytický proces poskytne volný kyslík, který mu dá možnost nejprve oxidovat a následně se rozpustit v kyselině. Naopak: přímo vstupuje do procesu, který je obecně možný pouze díky tomuto vstupu zinku. Vidíme zde, jak zastaralé chemické koncepty přicházejí na pomoc zastaralým představám o kontaktu. Sůl je podle nejnovějších názorů kyselina, ve které je vodík nahrazen nějakým kovem. Proces, který zde zvažujeme, potvrzuje tento názor: přímé vytěsnění vodíku z kyseliny zinkem plně vysvětluje přeměnu energie. Předchozí názor, kterého se Wiedemann drží, považuje sůl za kombinaci oxidu a kovu s nějakou kyselinou, a proto nehovoří o síranu zinečnatém, ale o síranu zinečnatém. Ale abychom získali oxid síranu zinečnatého v našem řetězci ze zinku a kyseliny sírové, je nutné, aby zinek nejprve oxidoval. Aby zinek dostatečně rychle oxidoval, potřebujeme volný kyslík. Abychom získali volný kyslík, musíme předpokládat – protože vodík se objevuje na mědi – že se voda rozkládá. K rozkladu vody potřebujeme obrovské množství energie. Odkud to pochází? Jednoduše „díky elektrolytickému procesu“, který zase nemůže proběhnout, dokud se nezačne tvořit jeho konečný chemický produkt, „síran zinečnatý“. [3]

ČTĚTE VÍCE
Kdo by neměl jíst zelenou pohanku?

Na samém počátku 6. stol. Do ruštiny byla přeložena „Charta vojenských, dělových a jiných záležitostí“, z níž se ruský lid chtěl naučit něco užitečného pro sebe. Je zajímavé, že ruská jména, známá v Rusku ještě před překladem „Charty“, byla často umístěna vedle cizích názvů látek: glorit – proudící síra, přelitý ledek a hořlavá síra. Síra je hořlavá živá síra. Vitriolum album – bílá vitriol, orimenit – bílý arsen, aqua fortis – silná vodka, nebo vodka na bázi zlata, antimonium – antimon. [XNUMX]

Tak či onak, pojednání „Triumfální vůz antimonu“ podává historicky první popis způsobu přípravy zředěné kyseliny chlorovodíkové destilací kuchyňské soli s roztoky vitriolu (sírany železa, mědi, zinku, manganu atd.) . Tuto metodu následně zdokonalil slavný chemický technik Johann Rudolf Glauber, který uhodl nahradit vodné roztoky síranů olejem vitriolovým. [15]

Síran zinečnatý v memoárech, dopisech a deníkové próze

“Slyšel jsem, že cizí noyon je skvělý lékař,” řekl nakonec chán.
“Ano, vím, jak léčit některé nemoci, a mám s sebou potřebné léky,” odpověděl jsem. – Ale já sám nejsem lékař a zabývám se jinou vědou.
To chán nemohl pochopit. Nevinně věřil, že člověk, který ví, jak léčit nějakou nemoc, je nutně lékař.
„Moji ženu už dva měsíce bolí oči,“ stěžoval si. – Pomoz jí.
Pečlivě jsem si prohlédl Hanšovy oči. Měla primitivní zánět spojivek z věčného kouře a špíny. Tatar mi přinesl lékárničku. Vymyl jsem Hanshovi oči kyselinou boritou a nakapal do nich slabý roztok síranu zinečnatého a trochu kokainu.
“Uzdrav mě,” prosil Khansha. – Neodcházejte, dokud se nevyléčíte. Dáme vám všechno – ovce, mléko, mouku. Celý den mi ronily slzy a moje krásné oči, které můj muž přirovnal ke hvězdám, úplně zrudly. Já to prostě nevydržím. Nemůžu to vydržet! “Rozmarně dupla nohou, koketně se na mě usmála a zeptala se: “Vyléčíš mě?” Ano? [5]

Síran zinečnatý v beletrii a beletrii

Porotci, kteří zůstali přes noc u soudu, začali před spaním mluvit o silných citech. Podnítila je vzpomínka na jednoho svědka, který se stal koktavým a zešedivěl podle něj díky nějaké hrozné chvíli. Porota rozhodla, že než půjdou spát, každý z nich se prohrabe ve vzpomínkách a něco poví. Lidský život je krátký, ale přesto neexistuje člověk, který by se mohl pochlubit tím, že v minulosti nezažil hrozné chvíle.
Jeden porotce vyprávěl, jak se utopil; další vyprávěl, jak jedné noci v oblasti, kde nebyli žádní lékaři ani lékárníci, otrávil své vlastní dítě tím, že mu omylem dal síran zinečnatý místo sody. Dítě nezemřelo, ale otec se málem zbláznil. [4]

ČTĚTE VÍCE
Jak Fufanon působí proti štěnicím?

Zdroje [editovat]

  1. ↑ 123Severgin V.M. Nástin technologie minerální říše, nastíněná v dílech Vasilije Severgina. První svazek. S. Petersburg. V Císařské akademii věd. 1821
  2. ↑ 12N. V. Šelgunov. Otázky ruského života. – Petrohrad, „Delo“, č. 12, 1868
  3. ↑ 12Engels F. Dialektika přírody. – M.: Partizdat, 1934.
  4. ↑ 12A.P. Čechov Díla v 18 svazcích, Kompletní díla a dopisy ve 30 svazcích. – M.: Science, 1974 – svazek 5. (Příběhy. Humoresky), 1886. – str.108
  5. ↑ 12A. F. Ossendovský. Vybraná díla. — Salamandra PVV, 2019
  6. ↑ 12A. E. Arbuzov, Stručný nástin vývoje organické chemie v Rusku (monografie). — M.-L: 1948
  7. ↑ 12Vítěz A. V. Materiály olejomalby (editoval I. E. Grabar). – M.: nakladatelství “Umění”, 1950 – 522 stran.
  8. ↑ 12N. L. Glinka. Obecná chemie: Učebnice pro vysoké školy (editoval V.A. Rabinovich, 16. vydání, opraveno a rozšířeno). – L.: Chemie, 1973 – 720 stran.
  9. ↑ 12V. Stanitsyn. “Měď”. – M.: „Chemie a život“, č. 8, 1967.
  10. ↑M. I. Bogolepov. Prvky se síranem měďnatým. – M.: „Rádio všichni“, č. 12, 1928.
  11. ↑Isaac Asimov, Populární fyzika. Od Archimedovy páky ke kvantové mechanice. – M.: Tsentrpoligraf, 2005 – 752 stran.
  12. ↑Boris Gorzev. Co víte a nevíte o galliu a jeho sloučeninách (redakční sloupek). — M.: „Chemie a život“, č. 6, 1970
  13. ↑Matveeva T.A.. Restaurování truhlářských a nábytkářských výrobků. – M.: Vyšší škola, 1988.
  14. ↑A. A. Abramov. Sebrané spisy. Svazek 6. Flotace. Fyzikálně-chemické modelování procesů. – M.: Hornická kniha, 2012.
  15. ↑A. M. Skundin. Kyselina chlorovodíková. – M.: „Chemie a život“, č. 9, 1968.

Viz také [upravit]

Síran zinečnatý:

  • Článek na Wikipedii
  • Významy ve Wikislovníku
  • Texty na Wikisource
  • Mediální soubory na Wikimedia Commons
  • Wikicitát: Odkaz na Wikipedii přímo v článku
  • Články s odkazy na Wikislovník
  • Wikicitát: Odkaz na Wikisource přímo v článku
  • Wikicitát: Odkaz na Wikimedia Commons přímo v článku